Question

已知室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生

已知室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（　　）A．B．C．D．

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

Answer 1

假设HCl、NH₄Cl、AlCl₃的物质的量均为1mol，首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，消耗NaOH为1mol，再发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，消耗NaOH为3mol，然后发生反应：NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，消耗1mol NaOH，最后发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，消耗1mol NaOH，
A．由上述分析可知，NaOH首先与HCl反应，此时无沉淀产生，故A错误；
B．由上述分析可知，沉淀量达到最大值时，NaOH与氯化铵反应后，再与氢氧化铝沉淀反应，故B错误；
C．图象符合反应过程，且各阶段消耗氢氧化钠之比为1：3：1：1，符合实际，故C正确；
D．由上述分析可知，NaOH首先与HCl反应，此时无沉淀产生，故D错误，
故选C．