Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是 酸 电离平衡常数 醋

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是 酸 电离平衡常数 醋酸 K i=1.75×10 -5 次氯酸 K i=2.98×10 -8 碳酸 Ki1=4.30×10 -7 Ki2=5.61×10 -11 亚硫酸 Ki1=1.54×10 -2 Ki2=1.02×10 -7 A．25℃，等PH值的CH 3 COONa、NaClO、Na 2 CO 3 和Na 2 SO 3 四种溶液中，物质的量最小的是Na 2 CO 3 B．少量的SO 2 通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO 2 + H 2 O + 2ClO — SO 3 2— + 2HClOC．少量CO 2 通入Ca(ClO) 2 溶液中反应的离子方程式为：CO 2 + H 2 O + ClO — HCO 3 — + HClOD．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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Answer 1

CD

试题分析：在相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其相应的盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，即pH越大。若盐溶液的pH相同，则电离平衡常数大的相应的盐浓度大，电离平衡常数小的相应的盐浓度小。A.电离平衡常数HCO 3 - < HSO 3 - <HClO<CH 3 COOH。所以等PH值的CH 3 COONa、NaClO、Na 2 CO 3 和Na 2 SO 3 四种溶液中，物质的量浓度最小的是Na 2 CO 3 。但是浓度小，物质的量不一定小。错误。B. SO 2 有还原性，NaClO有氧化性，二者发生氧化还原反应。反应方程式为：SO 2 + H 2 O + ClO — =SO 4 2— + 2H + +Cl - 。错误。C．少量CO 2 通入Ca(ClO) 2 溶液中，由于酸性H 2 CO 3 >HClO> HCO 3 - 。根据强酸制取弱酸的性质。反应的离子方程式为： CO 2 + H 2 O + ClO — = HCO 3 — + HClO。正确。D．若温度不变，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原来是稀溶液，稀释作用大于平衡正向移动是c(H + )增大的趋势，所得溶液的pH＞a；若原来是浓溶液，加水时使酸分子的电离作用大于水的稀释作用，平衡正向移动是c(H + )增大的趋势，所得溶液的pH＜a；若加水时使酸分子的电离作用等于加水对溶液的稀释作用，平衡不发生移动pH=a。故三种情况均有可能。正确。