Question

将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L -1

将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L -1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。 求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。 （2）盐酸的物质的量浓度为8 mol·L -1

（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH） 3 ，质量是（19.4-11.6） g="7.8" g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH） 2 ，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2="0.7" mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 mol·L -1 NaOH溶液，物质的量是5 mol·L -1 ×0.02 L="0.1" mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol="0.8" mol，可得盐酸的物质的量浓度c="0.8" mol/0.1 L="8" mol·L -1 。 解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为： Mg ～  MgCl 2  ～  Mg（OH） 2       Al ～  AlCl 3  ～ Al（OH） 3  ～  NaAlO 2 24 g    1mol        58g          27 g    1 mol       78 g m（Mg）  n（MgCl 2 ）  11.6 g      m（Al）  n（AlCl 3 ）  19.4 g-11.6 g m（Mg）="4.8" g n（MgCl 2 ）="0.2" mol  m（Al）="2.7" g  n（AlCl 3 ）="0.1" mol 根据Cl - 守理可得：n（HCl）=n（Cl - ）=n（MgCl 2 ）×2+n（AlCl 3 ）×3+0.1 mol ="0.2" mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol="0.8" mol c（HCl）= ="8" mol·L -1