Question

下列说法正确的是（　　）A．1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B．等物质的量强

下列说法正确的是（　　）A．1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B．等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C．CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应D．在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

Answer 1

A、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热． 以生成1 mol水为基准．而1mol H₂SO₄与 1mol Ba（OH）₂完全反应生成2mol水，故不是中和热，A错误．
B、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少．故B正确．
C、CO与O₂的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO与O₂的反应为放热反应，故C错误．
D、燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（气）等．故D错误．
故选B．