用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O...
用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)该盐酸的物质的量浓度为______(2)该反应过程中电子转移总数为______(3)该反应过程中有______摩HCl被氧化?(4)产生的Cl2在标准状况下的体积为______.
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(1)盐酸的物质的量浓度=
=
mol/L=11.9mol/L,故答案为:11.9mol/L;
(2)n(KMnO4)=
=0.1mol,该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以转移电子的物质的量=0.1mol×(7-2)=0.5mol,其转移电子个数为3.01×1023,故答案为:3.01×1023;
(3)根据方程式知,参加反应的HCl有
被氧化,设参加氧化还原反应 的HCl物质的量为x,
2KMnO4+10HCl(被氧化)+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol 10mol
0.1mol x
2mol:10mol=0.1mol:x
x=
=0.5mol,
故答案为:0.5;
(4)设生成氯气体积为y,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol 112L
0.1mol y
2mol:112L=0.1mol:y
y=
=5.6L
故答案为:5.6L.
103ρω |
M |
103×1.19×36.5% |
36.5 |
(2)n(KMnO4)=
15.8g |
158g/mol |
(3)根据方程式知,参加反应的HCl有
5 |
8 |
2KMnO4+10HCl(被氧化)+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol 10mol
0.1mol x
2mol:10mol=0.1mol:x
x=
10mol×0.1mol |
2mol |
故答案为:0.5;
(4)设生成氯气体积为y,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol 112L
0.1mol y
2mol:112L=0.1mol:y
y=
112L×0.1mol |
2mol |
故答案为:5.6L.
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