Question

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀，如图所示，他们对此产生了兴趣．【提出问题】这瓶溶液究

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀，如图所示，他们对此产生了兴趣．【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：（1）小明根据标签上的化学名称认为一定不可能是______．（2）小英提出硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：______．【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，设计如下实验．实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡【实验结论】（3）该瓶无色溶液是______，写出生成白色沉淀过程的反应化学方程式为：______．【实验反思】（4）小强认为上述设计实验还可以简化，仍能达到实验目的．则小强的实验操作是______．【查阅资料】（5）小强查阅资料获知，上述四种盐中碳酸钠的溶液呈碱性，其余三种盐溶液呈中性（溶液的pH都等于7）．于是他提出还可以用测pH的方法来确定该无色溶液．请你简述用pH试纸测定溶液pH的方法：______．小强同学通过什么现象来确定这瓶无色溶液是何种溶液？______．

Answer 1

（1）根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中Na的右下角有数字2，该物质不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠；
（2）根据硝酸钠（NaNO₃）的化学式可以知道中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是硝酸钠；
（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体且全部溶解，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分；
（5）碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，可设计实验如下：在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；若pH＞7，该瓶溶液为碳酸钠溶液；若pH=7，该瓶溶液为硫酸钠溶液．
答案：
（1）氯化钠；
（2）硝酸钠化学式中钠元素的右下角数字为1；
（3）碳酸钠，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）取少量样品于试管中，逐滴加入稀盐酸；
（5）用玻璃棒将被测液涂在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对比读数；  若pH＞7，该瓶溶液为碳酸钠溶液；若pH=7，该瓶溶液为硫酸钠溶液．