Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号） 。 （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。常温下，A、B浓度均为0.1mol·L －1 的混合溶液中，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

Answer 1

试题分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，则X为碳元素，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： （在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO 2 ，D是淡黄色固体则D为Na 2 O 2 ，则：CO 2 的结构式为O=C=O，Na 2 O 2 的电子式为 ；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO 2 - +3H 2 O+CO 2 =2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2- ， ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO 3 2- +H 2 O?HCO 3- +OH - ，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与想与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO 3 、H 2 CO 3 。