Question

现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：（1）溶于水得无色澄

现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：（1）溶于水得无色澄清溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失．根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是：______；（2）一定存在的物质是：______；（3）可能存在的物质是：______；（4）检验可能存在的物质所用试剂为：______，有关离子方程式为：______．

Answer 1

由实验可知，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃，无法确定NaCl，
（1）由上述分析可知，一定不存在CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）一定存在的物质是，故答案为：Na₂CO₃；
（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；
（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取实验（1）溶液先加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl，则试剂为硝酸银、稀硝酸，发生的离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：硝酸银、稀硝酸；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．