Question

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）A．44.8 L氟化氢气体分解成

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2mol H-F键的键能比1mol H-H键和1mol F-F键的键能之和大270 kJ

Answer 1

A、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L极1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B正确；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ，故D正确．
故选A．