Question

在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为______，用向上

在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为______，用向上排空气法收集是依据二氧化碳______．（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用______检验收集到的是氧气，是因为氧气能______．（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是______．

Answer 1

（1）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法而不能用排水法，
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空气大；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于氧气具有助燃性，带火星的木条放在集气瓶内，木条会复燃，证明瓶内是氧气；
故答案为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；带火星的木条；助燃；
（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，由于铁丝燃烧时放出大量的热，能使生成的物质熔化，温度很高的熔化物，落到集气瓶底，会使庥气瓶底部因骤热而炸裂，所以要在集气瓶里预先放入少量水；
故答案为：防止反应生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底部．

Answer 2

分析：
（1）实验室制备二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应，产物为氯化钙、二氧化碳气体和水，向上排空气法是因为二氧化碳的密度大于空气。
（2）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰，同时有氧气放出。氧气是一种助燃气体，检验氧气的方法是用带火星的木条伸入瓶内，如果复燃，证明是氧气。
（3）由于铁丝燃烧时，火星四射，放出大量的热，能使生成的物质熔化，温度很高的产物，落到集气瓶底，会使集气瓶底部因骤热而炸裂，所以要在集气瓶里预先放入少量水。
答案：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大。
（2）2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条；助燃。
（3）防止反应生成的高温熔化物溅落到集气瓶底部，炸裂集气瓶。
相关知识点：（初中化学部分）
（1）常见三种气体实验室制备方法：
二氧化碳：大理石或石灰石与稀盐酸反应
氧气：高锰酸钾加热分解，氯酸钾加入二氧化锰催化加热分解，双氧水加入二氧化锰 催化分解。

氢气：锌和稀硫酸反应。
（2）气体收集方法：排空气法、排水法。
根据气体与空气的密度比较，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法。但如果该气体密度与空气很接近或能与空气中氧气反应，不能用排空气法。

根据气体的水溶性，如果该气体不溶于水，可以用排水法，但如果该气体溶于水或能与水反应，不能用排水法。
二氧化碳：向上排空气法。氧气：向上排空气法或排水法。氢气：向下排空气法或排水法。

（3）气体检验方法：
二氧化碳：通入澄清石灰水，使之变浑浊。
氧气：能使带火星的木条复燃。
氢气：能够燃烧。