Question

Ⅰ、在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金

Ⅰ、在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是______；（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：NH4++OH- △ . NH3↑+H2ONH4++OH- △ . NH3↑+H2O；（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为______；（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为______．（5）下列过程中，共价键被破坏的是______ A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸吸 C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水 Ⅱ、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．实验中观察到试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生．试完成下列问题：（1）产生上述现象的原因是______（2）写出有关反应的离子方程式：______．（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______镁片和盐酸的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

I．（1）铵盐全部是由非金属元素组成的离子化合物，所以为NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl；
（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，能发生化学反应，则这两种离子化合物分别是氯化铵和KOH，二者反应生成氨气、氯化钾和水，离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（3）同种非金属元素之间易形成非极性共价键，只含有非极性共价键的分子为共价化合物分子或多原子分子，该分子为氮气分子，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（4）一般来说，活泼金属和非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，符合条件的物质是过氧化钠，其电子式为，
故答案为：；
（5）ABD中均只破坏分子间作用力，只有C中H-Cl共价键被破坏，故答案为：C；
II．（1）产生上述现象的原因是镁条与盐酸反应生成氢气，且放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则产生大量气泡，石灰水变浑浊，
故答案为：镁条与盐酸反应生成氢气，且放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（3）镁条与盐酸反应为放热反应，则MgCl₂溶液和H₂的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：小于．