Question

常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确

常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　） A．混合前的醋酸约1%发生电离 B．混合后的溶液中c（Na + ）=c（CH 3 COO - ） C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性

Answer 1

pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH - ）=1×10 -2 mol?L -1 ，pH=4的醋酸溶液中c（H + ）=1×10 -4 mol?L -1 ；溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明n（NaOH）=n（CH 3 COOH），则醋酸的物质的量浓度等于0.01mol?L -1 ， A．混合前醋酸的电离程度为： 1×1 0 -4 mol/L 0.01mol/L ×100%=1%，故A正确； B．反应后生成了醋酸钠溶液，由于醋酸根离子部分水解，导致c（Na + ）＞c（CH 3 COO - ），故B错误； C．氢氧化钠为一元碱，醋酸为一元酸，二者等体积恰好反应，所以二者的物质的量浓度一定相等，故C错误； D．反应生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性，故D错误； 故选A．