Question

有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L．此时所得溶液的体

有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L．此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：（1）混合物中各组分的质量．（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

（1）标准状况下1.12L氧气的物质的量为：n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol×2=0.1mol，
则混合物中过氧化钠的质量为：m（Na₂O₂）=78g/mol×0.1mol=7.8g，
氧化钠的质量为：14g-7.8g=6.2g，
答：混合物中各组分的质量为：m（Na₂O）=6.2g（3分），m（Na₂O₂）=7.8g；
（2）根据（1）可知，混合物中Na₂O的物质的量为：n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠，根据钠原子守恒可得氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na₂O₂）+2n（Na₂O）=0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，
所得溶液中溶质的物质的量浓度为：c（NaOH）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为：c（NaOH）=4.0mol/L．