将某生铁（铁和碳的合金）样品5.8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶
将某生铁（铁和碳的合金）样品5.8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0.2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？（相对原子质量H：12，Cl：35.5，Fe：...
将某生铁（铁和碳的合金）样品5.8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0.2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？（相对原子质量H：12，Cl：35.5，Fe：56 ）
展开
展开全部
由题意可以知道生铁中铁的质量为：5.8g-0.2g=5.6g
设稀盐酸中溶质的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
5.6g x
=
解得x=7.3g
所以该稀盐酸的质量分数是：
×100%=7.3%
答：该稀盐酸的质量分数是7.3%．
设稀盐酸中溶质的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
5.6g x
| 56 |
| 5.6g |
| 73 |
| x |
解得x=7.3g
所以该稀盐酸的质量分数是：
| 7.3g |
| 100g |
答：该稀盐酸的质量分数是7.3%．
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
