Question

在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关

在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3 的浓度（mol?L-1 ）c1c2c3反应的能量变化放出 akJ吸收 bkJ吸收 ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法不正确的是（　　）A．2p2＞p3B．a+b=92.4C．2c1＞c3D．α1+α2=1

Answer 1

甲投入1molN₂、3molH₂，乙容器投入量2molNH₃，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；
而甲容器投入1molN₂、3molH₂，丙容器加入4molNH₃，采用极限转化法丙相当于加入2molN₂、6molH₂，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，
A、丙容器反应物投入量4molNH₃，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p₂＞p₃，故A正确；
B、甲投入1molN₂、3molH₂，乙中投入2molNH₃，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；
C、丙容器反应物投入量4molNH₃，采用极限转化法转化为反应物为2molN₂、6molH₂，是甲中的二倍，若平衡不移动，c₃=2c₁；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c₃＞2c₁，故C错误；
D、丙容器反应物投入量4molNH₃，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α₁+α₃=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α₁+α₃＜1，甲容器和乙容器是达到等效平衡状态，甲正向进行，乙逆向进行，则α₁+α₂=1故D正确；
故选C．