Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B 3 A 2 ；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是______，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取______杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是______．（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为______；（每个球均表示1个原子）

Answer 1

C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素，D原予核外的M层中有两对成对电子，且D的原子序数大于C，所以D是S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，且E是前四周期的元素，E的原子序数大于16，所以Cu元素，A原子核外有三个未成对电子，且原子序数小于13，所以A是N元素，A与B可形成离子化合物B 3 A 2 ，且B的原子序数大于A小于C，所以B是Mg元素． （1）E的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ，Mg、Al、S元素是同一周期元素，同一周期元素的第一电离能逐渐增大，但镁的第一电离能大于铝的第一电离能，同一主族的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以N元素的第一电离能大于P元素，P元素第一电离能大于S元素，所以Mg、Al、S、N元素的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Mg＜S＜N， 故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ，Al＜Mg＜S＜N； （2）氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体，所以离子晶体的熔点远大于分子晶体的熔点，故答案为：氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体； （3）NO 3 - 中价层电子对=3+ 1 2 （5+1-3×2）=3，所以采取sp 2 杂化，D的低价氧化物是SO 2 ，SO 2 的价层电子对=2+ 1 2 （6-2×2）=3，含有一个孤电子对，所以分子空间构型是V形， 故答案为：sp 2 ，V形； （4）该晶胞中白色球个数= 1 8 ×8=1 ，黑色小球个数= 12× 1 4 =3，N元素形成的负价是-3价，所以该晶胞中含有3个亚铜离子1个N离子，所以其化学式为Cu 3 N，故答案为：Cu 3 N．