Question

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t 1 时间后（假

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t 1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t 2 、t 3 、t 4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t 1 t 2 t 3 t 4 剩余固体质量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04 　　（1）写出发生反应的化学方程式．（2）加热t 3 时间后氯酸钾是否已经完全反应？______ （填是或否）．（3）求完全反应后产生氧气的质量．（4）求该样品中氯酸钾的纯度．

Answer 1

（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气； 故答案为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑； （2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t 3 时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t 3 时氯酸钾已经完全分解； 故答案为：是； （3）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g （4）设样品中含有氯酸钾的质量为x 2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑ 245                96   x               0.96g 245 x = 96 0.96g   x=2.45g 样品中氯酸钾的纯度= 2.45g 2.5g ×100%=98% 答：（3）求完全反应后产生氧气的质量为0.96g；（4）该样品中氯酸钾的纯度为98%．