Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数（25℃） K a =1.77×

部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数（25℃） K a =1.77×10 -4 K a =4.9×10 -10 K a1 =4.3×10 -7 K a2 =5.6×10 -11 下列选项正确的是A. 2CN - +H 2 O+CO 2 =2HCN+CO 3 2- B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na ＋ )－c(HCOO － ) < c(K ＋ )－c(CN － )D. c(NH 4 + ) 相等的HCOONH 4 溶液、NH 4 CN溶液、NH 4 HCO 3 溶液中，c(NH 4 HCO 3 )>c(NH 4 CN) >c(HCOONH 4 )

Answer 1

BC

试题分析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN - +H 2 O+CO 2 ═HCN+HCO 3 - ，错误；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的浓度大，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na ＋ )－c(HCOO － )=c（HCOOH），c(K ＋ )－c(CN － )=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c（HCOOH）< c(HCN)，则c(Na ＋ )－c(HCOO － ) < c(K ＋ )－c(CN － )，正确；D、根据越弱越水解的规律，c(NH 4 + ) 相等的HCOONH 4 溶液、NH 4 CN溶液、NH 4 HCO 3 溶液中，c(NH 4 CN) > c(NH 4 HCO 3 ) c(HCOONH 4 )，错误。