Question

化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方

化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图．①50g废水中H2SO4的质量是多少？写出计算过程．②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为______ （填化学式）．（2）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______．

Answer 1

（1）设废水中硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     20g×20%

98

x

＝

80

20g×20%

解得：x=4.9g             
答：废水中硫酸的质量为4.9g
（2）当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na₂SO₄、NaOH；故填：Na₂SO₄、NaOH；
（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．
故答案为：偏高；BaCl₂溶液也会与废水中的Na₂SO₄反应．