Question

碱金属和卤族元素的递变性有哪些

Answer 1

1．原子结构：
　　（1）相似性：最外层均为1个电子
　　（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
　　2．元素性质：
　　（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
　　（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
　　3．单质性质：
　　（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
　　（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
　　由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
　　4．化合物性质：
　　（1）相似性：氢氧化物都是强碱
　　（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强

请采纳~

Answer 2

1.物理性质
性质类别
性质特点
色、态
都是银白色固体(铯例外，略带金色)
硬度
质地较柔软
密度
较小，从li→cs，密度
逐渐增大(但k反常)
熔点
较低，从li→cs，熔点逐渐降低
延展性
良好
导电、导热性
良好
2.化学性质
与非金属单质反应
都能与o2反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物
在点燃条件下，从li到cs反应越来越剧烈，产物越来越复杂：li→li2o；na→na2o2；k、rb、cs生成更复杂的氧化物
与水反应
都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2r＋2h2o===2roh＋h2↑
与水反应越来越剧烈
2．递变性
(1)与o2反应
从li→cs，与o2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
如li与o2反应只能生成li2o，na与o2反应还可以生成na2o2，而k与o2反应能够生成ko2等。
(2)与h2o(或酸)的反应
从li→cs，与h2o(或酸)反应越来越剧烈，如k与h2o反应可能会发生轻微爆炸，rb与cs遇水发生剧烈爆炸。
1.卤族元素的组成及原子结构
元素名称
氟
氯
溴
碘
相同点
①卤族元素位于周期表第ⅶa族；

②最外层上都有7个电子
递变性
从f→i核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2.卤族元素单质的物理性质
f2淡黄绿色气体cl2黄绿色气体br2深红棕色液体i2紫黑色固体卤族元素单质
,随原子序
数递增密度逐
渐增大随原子序,数递增,
熔、沸点
逐渐升高
3．化学性质
与h2反应的化学方程式为：
h2＋f2===2hf，h2＋cl22hcl等；
与h2反应的剧烈程度：f2>cl2>br2>i2；
气态氢化物的稳定性：hf>hcl>hbr>hi。
4．卤素单质间的置换反应
单质氧化性：逐渐减弱