Question

就像勒夏特列原理一样，弱电解质的电离反应加水可以认为是反应物浓度减小了，为了抵抗这种变化可以逆移啊

就像勒夏特列原理一样，弱电解质的电离反应加水可以认为是反应物浓度减小了，为了抵抗这种变化可以逆移啊。但为什么要正移

Answer 1

假如弱电解质AB的电离平衡是AB≈A+ + B-（实在找不到可逆符号，拿约等号将就一下），以[AB]代表AB的浓度。
平衡常数Ksp=[A+][B-]/[AB]。
加水稀释[AB]减少，但电离的两个离子浓度也相同程度减少，于是Ksp分子减少的倍数比分母大，放在平衡式上就相当于电离出来的浓度减少，由于Ksp不变（同温时），那么只能AB再电离出来，所以稀释时平衡要向电离的方向，而非结合方向。

Answer 2

稀释，平衡向离子总浓度增大的方向移动。
等同于气体减小压强。

Answer 3

？？？

追答

生成物浓度也缩小了，由于是浓度积，生成物数量多所以浓度积更小