化学平衡常数为什么只跟温度有关,而跟浓度、压强无关呢?
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平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化)。它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义。
气相有2个自由度T、p,并非如楼上所说压强是温度的函数。压强和浓度成正比,可以代替浓度。定义标态化学势只是温度的函数,因为把浓度/压强作为变量,参考态就只剩T1个自由度了,与压强无关。
具体推导见 http://zhidao.baidu.com/question/51138879.html
溶液里有3个自由度T、p、x,浓度与压强无关。把浓度作为变量,参考态就还有T、p2个自由度。
但对凝聚相,因为摩尔体积小,压强变化对化学势的影响大约只有气相的1/1000。事实上,如果把反应体系的非理想性考虑在内,这样的影响已经可以忽略不计了。因此,也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关,只与温度有关。
气相有2个自由度T、p,并非如楼上所说压强是温度的函数。压强和浓度成正比,可以代替浓度。定义标态化学势只是温度的函数,因为把浓度/压强作为变量,参考态就只剩T1个自由度了,与压强无关。
具体推导见 http://zhidao.baidu.com/question/51138879.html
溶液里有3个自由度T、p、x,浓度与压强无关。把浓度作为变量,参考态就还有T、p2个自由度。
但对凝聚相,因为摩尔体积小,压强变化对化学势的影响大约只有气相的1/1000。事实上,如果把反应体系的非理想性考虑在内,这样的影响已经可以忽略不计了。因此,也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关,只与温度有关。
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如果是高中学生,只需要知道化学平衡常数只跟温度有关,而跟浓度、压强无关即可,至于为什么,不在高中生掌握范围。同时,考试经常考查学生是否已掌握化学平衡常数只受温度的影响,而跟浓度、压强无关。
陈
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化学平衡常数只是温度的函数,与浓度、压强无关
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楼上说的对,高中生的话,有兴趣可以翻翻大学教材,基础化学,物理化学,或者是化工热力学书,里面解释了原因,但是,高中阶段没必要知道原因,也理解不了
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