求详细答案！！
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（1）解：设生成了X的氢气。
Zn+H2SO4=H2箭头+ZnSO4
65 2
6.5g X
65/6.5g=2/X
解得：X=0.2g
（2）解：设硫酸的浓度为y。
Zn+H2SO4=H2箭头+ZnSO4
65 98
6.5g 100g*y
65/6.5g=98/100g*y
解得：y=9.8%
（3）溶质是ZnSO4。
解：ZnSO4%=16.1g(这是ZnSO4的质量，求法见（1））/6.5g+100g-0.2g≈15.2%
看在我没有计算器纯手算的份上，求采纳
Zn+H2SO4=H2箭头+ZnSO4
65 2
6.5g X
65/6.5g=2/X
解得：X=0.2g
（2）解：设硫酸的浓度为y。
Zn+H2SO4=H2箭头+ZnSO4
65 98
6.5g 100g*y
65/6.5g=98/100g*y
解得：y=9.8%
（3）溶质是ZnSO4。
解：ZnSO4%=16.1g(这是ZnSO4的质量，求法见（1））/6.5g+100g-0.2g≈15.2%
看在我没有计算器纯手算的份上，求采纳
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