Question

一道高一化学题

已知硫酸溶液的质量分数越大，密度就越大。将90%和10%两种硫酸溶液等体积混合后溶液的质量分数（） A大于50% B小于50% C等于50%

请给出解答过程 答对再+15分
答案是A 急求高手解答

Answer 1

不同浓度的同种溶液混合问题
混合前的质量分数分别w1、w2的溶液，等体积混合
若密度大于1，则混合后质量分数w3>(w1+w2)/2；
若密度小于1，则混合后质量分数w3<(w1+w2)/2。
密度小于1的溶液有酒精和氨水，其余按大于1处理。

推导过程是数学问题，与化学无关。。
一楼的答法太幼稚，
二楼的高一老师，我是教高三化学的，你的解法没错。但实在没有必要。。
三楼的，如果真是你老师说，那你的老师该下课了。。

Answer 2

哦。跟你讲正经的。-.-||
因为90%是浓硫酸。浓硫酸的硫酸分子排列比较紧密。而10%的稀硫酸排列就比较疏松了。
将两种硫酸混合的时候，90%的浓硫酸分子会钻入10%的稀硫酸分子的空隙中与10%的稀硫酸分子结合。所以总质量就少了。然而硫酸质量还是不变。所以质量分数就大于50%.

Answer 3

因为硫酸在混合时放热，水会蒸发。硫酸和水90%和10%混合后，本应该为50%，但水蒸发了一些，硫酸的质量分数增大。所以选A。我旁边一个老师说的，高中一般不涉及这样的知识的。

Answer 4

我是高一化学老师！有事情找我！
90%和10%硫酸溶液浓度设为P1，P2．因为硫酸溶液的质量分数越大，密度就越大．所以P1＞P2．由m=pv可知m总=P1v + P2v
m质＝P1v90%＋ P2v10% 混合后溶液的质量分数＝m质/m总
v相同 所以 m质/m总可以化为（P1x90%＋ P2x10%）/（P1 + P2）
（P1x50%＋ P2x50% ＋P1x40%－P2x40%）/（P1 + P2）化简得
：50%＋（P1－P2）x40% 因为已经知道P1＞P2 所以（P1－P2）x40%＞0
所以 50%＋（P1－P2）x40%＞50％