Question

化学题！怎么做？

化学题！怎么做？在25℃，一个50.0L的密闭容器中充满氧气，压力为99.2kpa，将6.00g乙烷注入该容器并加热。待乙烷完全燃烧后：(1)当容器温度为300℃时，气体的压力是多少？(2)待容器冷却至90℃，压力是多少？(已知90℃和25℃时水的饱和蒸气压分别是70.0kpa和3.17kpa)

Answer 1

• 反应前， nO2=PV/RT=99.2×50.0/8.314×298=2.00mol

• n(乙烷)=6/30=0.2 mol

根据元素守恒，可知反应后n(CO2)=0.40mol;n(水蒸气)=0.6mol.消耗氧气0.7mol,容器内气体总物质的量n(总)=0.4+0.6+1.3=2.3mol.

1. P=nRT/V=2.3×8.314×573/50=219.1KPa

2.假设水在这种状况下，全部为气态，那么P=2.3×8.314×363/50=138.8KPa.

证明水在这种情况下是否全部是气态.假设容器内水蒸气处于饱和状态，那么水蒸气的物质的量为n=PV/RT=70×50/（8.314×363）=1.16mol,这个数值大于容器内水的物质的量0.6摩尔，所以确定容器内的水确为气态。所以容器内的P=138.8kPa

Answer 2

解：设稀释后溶液的质量为Xg
100g×98％=10％x
x=980
硫酸的质量为100g×98％=98g
980-98=882g
答需水882g

Answer 3

完全看不懂