Question

求解答这道大学化学题

求解答这道大学化学题十一题

Answer 1

由碱性缓冲溶液的PH计算公式PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]，可算出组份比[碱]/[盐]=5.62，而溶液体积为0.5L，[碱]=0.1mol/L， 1、当加入氯化铵固体时，0.1/[氯化铵]=5.62，算出氯化铵的浓度c=0.018mol/L,即加入的固体质量m=0.5×0.018×53.5=0.476g。 2、当加入盐酸溶液时，设加入量为VL，则（0.05-0.1V）/0.1V=5.62，算出V=0.075，即需加入75ml0.1mol/L的HCl。