Question

25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为W,物质的量浓度为C MOL/L,密度为P g/ml,

25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为W,物质的量浓度为C MOL/L,密度为P g/ml,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静止并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4*5H2O晶体,下列正确的是

A C=PW/160 B,W=C/4P C , 16a=9b D 9a=16b
回答要详细.不要只给几个公式啊.究竟为什么蒸发的a g水和b g无水硫酸铜粉末正好形成CuSO4*5H2O晶体????

Answer 1

溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静止并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体,存在如下关系：
a+b=b÷160/250整理后得16a=9b
可以这样思考，首先应该清楚b克无水硫酸铜可以转化为250b/160克五水硫酸铜，a克水亦可以与无水硫酸铜结合生成250a/90克五水硫酸铜，所以250b/160=250b/160整理得16a=9b

Answer 2

选C。1000PW/160=C，AB都不对；蒸去的a g水和加入的b g无水硫酸铜粉末恰好形成CuSO4*5H2O晶体，所以a/b=5*18/160 ，C正确

Answer 3

由1000PW/160=C公式知道：AB均不正确；
由将此溶液蒸去a g水 或 再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静止并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4*5H2O晶体，知道：b/160=a/5*18,即
16a=9b.
C正确，D不正确。

Answer 4

选C~
蒸发的a g水和b g无水硫酸铜粉末正好形成CuSO4*5H2O晶体 a/b=5*18/160 所以选C
因为P*1000*W/160=C 所以不选AB
因此选C
蒸去a g水后全部转化为CuSO4*5H2O晶体说明原溶液中的全部硫酸铜形成晶体后多出a g水， 加入b g硫酸铜粉末后又正好全部形成晶体，表明加入的无水硫酸铜正好和原溶液中多出的那部分水（即a g 水）形成晶体，所以蒸发的a g水和b g无水硫酸铜粉末正好形成CuSO4*5H2O晶体