Question

大学无机化学题

Answer 1

ka2(H2S)=c(H+)*c(S 2-）/c(HS-)=1.1*10 -12 因为H2S为弱酸，分两步电离，第一步电离出等量的HS-和H+，第二步才是发生HS-的电离。易知第二步电离比第一步要弱的多。所以虽然上述方程中，氢离子浓度应该为第一步电离出的加上第二步电离出的，硫氰根离子浓度为第一步电离出的减去第二步电离走的，但是由于第二步产物微乎其微，所以二者近似相等，故可约分。即只剩下c(S 2-）=1.1*10 -12。不管稀释与否，该结果都成立。