Question

高中化学题求解

看一下我理解的正确吗，谢谢

就是加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离出na离子和氢氧根，na离子浓度升高

氢氧根与碳酸氢根反应生成水和碳酸根，碳酸氢根浓度降低，碳酸根浓度升高

过氧化钠遇到水反应出的 氧气与亚硫酸根反应，亚硫酸根浓度降低

最后只有硝酸根浓度没有变化，所以选A

Answer 1

看了你的思路，觉得你想的还是基本没错的，这题目的思路，就是判断过氧化钠，与题目中的五种离子是否会发生反应，并判断反应的生成的产物。你这里描述的大致都没问题，过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和氧气，所以碳酸氢根会与氢氧化钠反应生成碳酸根，同时钠离子也增加，这三种离子就发生变化了，所以直接排除。
然后就是亚硫酸根，其实过氧化钠直接就能与亚硫酸根反应，生成硫酸根，当然也有部分是产生的氧气将亚硫酸根氧化。所以这个可以更全面的考虑，当然结果是一样，就是亚硫酸根的量肯定是减少了，只有硝酸根离子，从头到尾不发生反应，所以浓度不变，答案选A.

Answer 2

Na2O2粉末加入溶液中，由于会生成氢氧化钠和氧气，所以氢氧化钠会与原溶液中的HCO3-反应生成CO32-，所以CO32-浓度会增大，SO32-会被氧气氧化成SO42-.所以BCD不对。
再说一下，SO32-因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3-与之反应生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-减少，整个过程中只有NO3-浓度保持不变．
故选A．