Question

等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠反应后的溶液是缓冲溶液吗

Answer 1

不行。等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠反应后的溶液不具有缓冲作用，不是缓冲溶液。
醋酸和氢氧化钠都是一元酸和一元碱，反应后形成的产物都是醋酸钠，而醋酸钠与水不能构成缓冲体系。只有在醋酸过量时，才能形成醋酸-醋酸钠缓冲体系（HAC-NaAC缓冲体系）。
在这个体系中，醋酸作为弱酸，醋酸钠作为强碱弱酸盐，它们共同作用，才具有缓冲能力。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被醋酸钠离子消耗，所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
而在单纯的醋酸钠溶液中，没有多余的酸离子消耗OH-，也没有多余的强碱弱酸盐消耗H＋，所以没有缓冲作用。
就是说，在醋酸和氢氧化钠反应时，醋酸的量必须有余量，必须比氢氧化钠多才行。至于多出多少，要看你需要让PH值稳定的范围。

Answer 2

要形成缓冲溶液需具备有电离平衡，这就是溶液中有酸碱离子。等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠反应，虽然醋酸是弱酸但是醋酸的电离平衡向正向移动，因为氢氧化钠中的氢氧根会不断消耗醋酸电离的氢离子，所以最终形成醋酸钠，溶液呈碱性。

Answer 3

醋酸过量后形成HAC-NaAC缓冲体系，等当量形成的是NaAC，不具缓冲作用。

Answer 4

• 1.反应后应该是碱性，虽然醋酸是弱酸，但是反应过程中H+消耗，醋酸的电离平衡会正移，最后醋酸与NaOH会完全中和生成CH3COONa，而CH3COONa水解呈碱性，所以溶液为碱性 2.因为等浓度等体积反应时溶液为碱性，所以要使溶液呈中性需要多加酸，所以醋...