Question

化学题怎么做？

怎么判断的呢

Answer 1

一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45。9g，则投入的Na的质量为
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;
现溶液质量减少4。
1g，则参加反应Na应为0。3moL，质量应为6。9g。答案为(C)
例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))
解之得，M(气体)=28。
故答案为(A)
二、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒，电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案为(B)
例4、将KCl和KBr混合物13。4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11。
175g则原溶液中K ，Cl-，Br-的物质的量之比为 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，选项中符合这一关系式的只有答案(A)
例5、将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反应后剩余的Fe2 离子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2 变为Fe3 失去电子的总数等于NO3 和MnO4-得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为(B)
三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比(或体积比)的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。
例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1。40g，与足量水完全反应后生成1。79g碱，此碱金属可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1。4g混合物假设成纯品(碱金属或氧化物)，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属
假定1。4g物质全是金属单质(设为R)，则：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24。3—61之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24。3—61之间的碱金属只有钾，其式量为39。
答案为(B)
例7、质量为25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4。9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3过量 答案为(B)
四、估算法
有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
例8、在一个6L的密闭容器种，放入3LX(g)和2LY(g)在一定条件下发生如下反应：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。
根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，选项中n>5的只有D。答案为(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
例9、有两种气态烃组成的混合气体0。1mol，完全燃烧得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列说法正确的是：混合气体中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烃)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式组成为C1。6H4。碳原子小于1。6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C2H6。答案为(A、C)
总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。

Answer 2

同学，这个不是很难哦，老师肯定给你常用的化合价要记背的，还是花点功夫背一下吧。
答案依次是：+2，-2，+2，（-3和+5），-1.

追问

你答的是错的

Answer 3

这明明是高中语文的泪，便你怎么弄成这样啦？一直发的是化学题啊，你连类别都弄不清楚，还做化学题呢，你赶紧转文科吧！

Answer 4

你的答案不对吧，看我的分析过程及结果，见下图

Answer 5

这提问也太笼统了，具体要看怎样的化学题，写出化学式再解决