Question

初3化学计算题....``过程要谢谢

生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在世界上2.0%～4。3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间.将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g·Lˉ1).试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字）
（1）该合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

1、设铁合金中含铁为x克，生成硫酸亚铁为y克，生成氢气质量为4.00*0.0880=0.352g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56..........152.........2
x............y.........0.352
所以x=56*0.352/2=9.856，y=152*0.352/2=26.8
铁元素质量分数为9.856/10.0=98.56%，碳为1.44%，所以该合金为钢
2、反应后所得溶液质量为10+100-0.352=109.6，溶质质量分数为26.8/109.6=24.5%

Answer 2

解:H2质量:4*0.088=0.352(克)
(1)设合金中含铁X克
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56-------------------------2
X--------------------------0.352
56:2=X:0.352
X=9.856
(10-9.856)/10*100%=1.44%
答:该合金是钢.
(2)设生成FeSO4M克
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
--------------152-------------------2
--------------M---------------------0.352

Answer 3

解：设该10g合金中含铁质量为X，完全反应后生成FeSO4质量为Y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
X Y 4.00L*0.0880g/L

56:2=X:4.00L*0.0880g/L
X=9.856g
该合金含碳量=(10-9.856)/10=1.44%
1.44%在0.03%～2.0%之间。
所以该合金为钢。

152：2=Y：4.00L*0.0880g/L
Y=26.75g

反应后所得溶液的溶质质量分数=26.75/(100g+9.856g-4.00L*0.0880g/L)=24.4%