温度降低,总反应速率一定减慢吗
比如说N2+3H2=2NH3。焓变小于0,温度降低平衡正向移动。那如果t1时刻,反应接近平衡但是没有达到平衡,则总反应速率很慢。这时降低温度,总反应速率是变快还是变慢?...
比如说N2+3H2=2NH3。焓变小于0,温度降低平衡正向移动。那如果t1时刻,反应接近平衡但是没有达到平衡,则总反应速率很慢。这时降低温度,总反应速率是变快还是变慢?
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如果正反应是吸热反应,温度升高正反应速率加快,如果是放热反应,温度升高正反应速率减慢。化学反应总是向阻碍状态变化的方向进行,当正反应与逆反应速率相同时反应达到平衡。
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量(键能)越强,稳定性越强;键能越弱,稳定性越差。
例如:C+H2O=(高温)CO+H2
分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3→(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意:不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要“点燃”,都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中,需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应
C+CO2=(高温)2CO是吸热反应。
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应,尽管常压下是相反的),多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化,如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,酸碱中和的反应,金属与酸的反应,金属与水的反应,燃烧反应,爆炸反应全是放热反应,在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量(键能)越强,稳定性越强;键能越弱,稳定性越差。
例如:C+H2O=(高温)CO+H2
分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3→(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意:不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要“点燃”,都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中,需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应
C+CO2=(高温)2CO是吸热反应。
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应,尽管常压下是相反的),多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化,如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,酸碱中和的反应,金属与酸的反应,金属与水的反应,燃烧反应,爆炸反应全是放热反应,在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。
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降低温度总反应速率降低,只不过对于吸热反应和放热反应影响不同。。。
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对于吸热反应是这样的
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2014-01-07
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对吸热反应而言的
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