Question

实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐

实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答： （1）a点溶液中含有的离子有 ． （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为 g． （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．

Answer 1

（1）a点溶液中含有的离子有（钠离子、氢离子、硫酸根离子）。

分析：a点溶液PH＜7，这说明，加入的氢氧化钠不能把稀硫酸全反应完，稀硫酸还有多余。因此反应后a点溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠，还有硫酸，含有的离子则由有钠离子、硫酸根离子、氢离子这三种离子。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为（0.8） g.

分析：当滴入的氢氧化钠溶液质量达到16克时，氢氧化钠与硫酸完全反应，生成硫酸钠与水，此时溶液的PH值为7。消耗NaOH溶液中的NaOH的质量即溶质的质量=16克×5%=0.8克。

（3）

分析：要计算稀H2SO4的溶质质量分数，可先根据完全反应时消耗的氢氧化钠质量结合化学方程式算出H2SO4的质量，再结合稀硫酸溶液的质量算出稀H2SO4的溶质质量分数。

Answer 2

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追问

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第二小问即可

Answer 3

1 SO42- Na+ ,H+,
2 16g*5%=0.8g n(NaOH)=0.8g/40g/mol=0.02mol
3 n(H2SO4)=1/2(NaOH)==0.01mol
m(H2SO4)=0.01mol *98g/mol=0.98g
H2SO4的溶质质量分数．=0.98g/10g=9.8%

Answer 4

验室欲测定