Question

九年级化学期中复习要点

Answer 1

5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 ? 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工业三大强酸 ? 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类 ? 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 ? 分类 ? 物质类别：无机酸、有机酸 ? 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸） ? 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） ? 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类 ? 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物 ? 分类 ? 可溶性 1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、 微溶：Ca(OH)2 3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色 5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究 ? 酸的溶液才有酸性 ? H2SiO3硅酸难溶 ? 盐酸 ? 物理性质 1、 为混合物：HCL气体+水 2、 纯净的盐酸为无色液体 ? 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 3、有很强挥发性 ? 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味 ? 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比） ? 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小 ? 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与金属反应（方程式） ? 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 ? 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ——————————————化学性质越稳定————————————— 能与水反应，H前能与酸反应 3、 与碱反应 HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热 ? 中和反应 ? 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 ? 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。 ? 3化学方程式 ? 应用 ? 处理废水废气 ? 改良酸性土壤：Ca(OH)2 ? 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3 4、 与碱性氧化物反应 ? 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物） ? 3化学方程式 ? 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？ ? 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应） ? CuO只有一个（金属铜活动性在氢后） 5、 与某些盐反应 ? 6化学方程式（包括检验盐酸） ? 复分解反应 ? 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 ? 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应） ? 条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 ? 物质的溶解性 ? 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶 HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解 ? 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不 ? 盐 (1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶 (2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸 (3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶） (4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。 ? 4化学方程式 ? 用途 1、 制药、制氧化物 2、 除铁锈：1化学方程式 3、 制食品，帮助消化 ? 硫酸（H2SO4）浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4 ? 物理性质 1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体） 2、 特性 ? 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3） ? 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小 ? 脱水性（化学性质）：使物质碳化 ? 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 ? 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应 ? 1化学方程式 ? 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应（PH 7） 2、 与某些金属反应 ? 4化学反应式 3、 与碱性氧化物反应 ? 3化学方程式 4、 与碱反应 ? 4化学方程式 5、 与某些盐反应 ? 4化学方程式 ? 检验 ? H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解） ? HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解） ? H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2 (1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL） (2) 往滤液中滴加AgNO3溶液 AgNO3与硫酸反应的化学方程式 ? HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2 ? 酸的通性 ? 与酸碱指示剂反应 ? 酸+碱==盐+水 ? 酸+碱性氧化物==盐+水 ? 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外） ? 酸+盐==酸’+盐’ ? 金属氧化物不全是酸性氧化物 ? 两性氧化物 ? ZnO、Al2O3 ? 酸性氧化物 ? Mn2O7 二、碱的性质探究 ? 氢氧化钠 NaOH 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 ? 物理性质 1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象 2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外） ? 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色 2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物） ? CO、NO、H2O为不成盐氧化物 ? CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O ? 如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15 ? SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2 ? SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O ? SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O ? 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞 3、 与酸反应 ? 3化学方程式 4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶） ? 3化学方程式 ? 判断依据 ? 是否均溶解 ? 复分解反应是否发生 ? 用途 1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业 2、 用于干燥气体 ? 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰，消石灰 ? 物理性质 1、 白色粉末状固体，微溶于水 2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水 3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆 ? 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与酸性氧化物反应 ? 4化学方程式 3、 与酸反应 ? 4化学方程式 4、 与盐溶液反应 ? 3化学方程式 ? 用途 1、 用作建筑材料 2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液） ? 化学方程式 3、 调节酸性土壤 4、 制漂白粉，制烧碱 ? 2化学方程式 ? 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 ? 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH ? 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH ? 碱的通性 ? 与酸碱指示剂反应 ? 碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式） ? 碱+酸==盐+水 ? 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’ ? 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO） ? 2化学方程式 ? 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水 ? 3化学方程式 ? 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4 ? 酚酞 1、 滴加酚酞，变色者为NaOH 2、 取等量滴有酚酞的NaOH 3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4 ? 鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL ? 石蕊 ? 酚酞 ? CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL） ? Na2CO3 六、常见的金属和盐 6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性 ? 分类 ? 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na） ? 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属 ? 共性 ? 导电性、导热性良好（Ag导电性最好） ? 具有延展性（Au延展性最好） ? 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色） ? 金属之最三、金属的化学性质 ? 金属与非金属反应（O2、CL2、S） ? 5化学方程式 ? 金属与酸反应 ? 1化学方程式 ? 金属与盐溶液反应 ? 条件 1、 活泼金属置换不活泼金属 2、 反应必须在盐溶液中进行 ? 4化学方程式 ? 探究Fe、Cu活动性 ? H2SO4 Fe Cu ? CuSO4 Fe ? FeSO4 Cu ? 探究Fe、Cu、Ag活动性 ? Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3 ? CuSO4 ? FeSO4 Cu AgNO3 ? Fe Cu(NO3)2 Ag ? 探究Zn、Fe活动性 ? Zn FeSO4 ? Fe ZnSO4 ? 随堂练P128（12）分析 Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu 2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag ? Mg过量 1、 滤渣Mg、Ag、Cu 2、 滤液Mg(NO3)2 ? Mg少量 1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出 2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气 ? 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 ? 化学性质 ? 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯） ? 还原性：2化学方程式 ? 制法 ? 工业法：电解水 ? 实验室 1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸 2、 装置 ? H2O2制O2装置 ? 启普发生器 ? 用途 ? 高能燃料 ? 冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼 ? 锈蚀 ? 原理：游离态转变为化合态 ? 原因：O2、H2O ? 防护：油漆、电镀、搪瓷 ? 1化学方程式 ? Cu生锈：Cu(OH)2CO3 铜绿，碱式碳酸铜 ? 冶炼：化合态转变为游离态 ? 不活泼：加热分解法 1、2化学方程式 ? 较活泼：还原剂法 1、4化学方程式 ? 氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂 6.2 盐和化肥一、中和反应的产物——盐 ? 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物 ? 盐的分类 ? 正盐 1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3 2. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S ? 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3 ? 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿） ? 复盐 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾 ? 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O 二、盐的化学性质 ? 盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式） ? 盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式） ? 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气） ? 盐（溶液）+金属==金属’+盐’ （2化学方程式） ? 盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式） ? 鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL 1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4） 2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O 三、盐的用途 ? 食盐 1、 制取Na：1化学方程式 2、 制取烧碱：1化学方程式 ? H2+CL2=点燃=2HCL 四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）五、化肥 ? 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿 1、 铵态氮肥 ? 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉） ? NH4HCO3：碳铵（受热易分解） 1化学方程式 ? 酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式 2、 氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发） 3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%） ? 磷（P）肥：促进作物根系发达 1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难） 2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶） ? 钾（K）肥：促使果实饱满 1、 草木灰：K2CO3（溶液呈碱性） ? 复合化肥 1、 定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料 2、 如：KNO3、(NH3)3PO4