Question

氯胺的电子式如下：按照电子对的偏移，Cl应该显-1价，而实际上Cl显+1价。求高手解释。

Answer 1

这个水解方程比较特别，因为首先要弄懂水解的机理，产生HClO，是由於H2O在进攻Cl原子的空d轨道时形成Cl-O键，改变了化合价。

H2N-Cl+OH2→H2N-Cl-OH-H

此时由於Cl-O键键能较大，因此Cl与氨基分离，在水中形成了氨基负离子NH2-，再抢夺水分子中的H+，变成NH3。

扩展资料：

例如氯元素的原子在化学反应中易得到一个电子，而氢元素的原子容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。

因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。

参考资料来源：百度百科-共用电子对

Answer 2

这个水解方程比较特别,因为首先你要弄懂水解的机理.产生HClO,是由於H2O在进攻Cl原子的空d轨道时形成Cl-O键,改变了化合价.
H2N-Cl+OH2→H2N-Cl-OH-H
此时由於Cl-O键键能较大,因此Cl与氨基分离,在水中形成了氨基负离子NH2-,再抢夺水分子中的H+,变成NH3.

Answer 3

Cl 的电负性比N要小，再N与Cl成键时，N是负价，氯是正价。

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Answer 4

氮的电负性比氯强，或者简单说，氮的得电子能力比氯强。因此，氮和氯形成共价键时，共用电子对偏向氮原子。所以氯胺中的氯是+1价的。

追问

不是氯的非金属性大于氮的吗？应该是氯的得电子能力比氮强，氮和氯形成共价键时，共用电子对偏向氯原子。求解释。

追答

氮和氯的非金属性较接近，不过氮稍大于氯。氯胺水解生成次氯酸就证明了这一点。