Question

已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1。

已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1。向同温、同体积的三个密 闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ） A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙 求具体所有选项解答

Answer 1

试题分析：根据题意可知甲和丙容器是等效的，乙容器相当于扩大容器为原来的一半，所以乙容器在减小压强的过程中平衡逆向移动，压强比原来的一半大，所以p=p<2p，SO3的质量比原来的一半小，所以m=m>2m，c(SO)与c(O)之比k不变，所以k=k=k，放出的热量比原来的一半小，所以Q>2Q，Q甲+Q丙=197，所以正确的是B。答案选B。
考点：化学等效平衡
点评：本题的关键是甲乙容器的比较，乙容器相当于甲容器扩大体积为原来的一半，然后再进行比较。