在2L密闭容器中，充入1mol氮气和3摩尔氢气，一定条件下发生合成氨反应，2分钟
在2L密闭容器中，充入1mol氮气和3摩尔氢气，一定条件下发生合成氨反应，2分钟时达到平衡。测得平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，求氢气的平均速率求教求教...
在2L密闭容器中，充入1mol氮气和3摩尔氢气，一定条件下发生合成氨反应，2分钟时达到平衡。测得平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，求氢气的平均速率
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首先，列出反应的方程式 N2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3，设平衡时氨气物质的量为x
N2 + 3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3
初始状态（mol） 1 3 0
两分钟平衡（mol） 1/2x 3/2x x
则转化的（mol） 1-1/2x 3-3/2x x
根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，体积分数即为物质的量分数，则有x/(1-1/2X+3-3/2X+X)=0.25
解得x=0.8mol 则反应掉H2物质的量为3-3/2x0.8=1.8mol
则氢气平均反应速率为1.8mol/(2Lx2min)=0.45mol/(L min)
希望你看懂了
N2 + 3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3
初始状态（mol） 1 3 0
两分钟平衡（mol） 1/2x 3/2x x
则转化的（mol） 1-1/2x 3-3/2x x
根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，体积分数即为物质的量分数，则有x/(1-1/2X+3-3/2X+X)=0.25
解得x=0.8mol 则反应掉H2物质的量为3-3/2x0.8=1.8mol
则氢气平均反应速率为1.8mol/(2Lx2min)=0.45mol/(L min)
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