Question

关于高中化学氧化还原反应配平的一个疑问。

请化学学霸详细而系统地讲解一下高中化学中各个种类氧化还原反应的配平方法，谢谢！

Answer 1

如：高温下二氧化碳通过碳层的反应为CO2+C====CO，通过观察，可以发现，反应物中有两个碳原子和两个氧原子，生成物中只有一个碳原子和一个氧原子，所以在一氧化碳前加计量数2即可，得到：CO2+C====2CO2.
最小公倍数法：同样适用于简单的化学方程式，其实本质和观察法没有多大区别，主要是涉及到一个寻找化学计量数的过程。比如磷在空气中的燃烧的反应方程式为P+O2====P2O5，先找氧原子的守恒，反应物中有两个氧原子，生成物中有5个氧原子，寻找最小公倍数10，则氧气前加计量数5，五氧化二磷前加计量数2，再根据磷原子的守恒得到磷前面的计量数为4，得到：4P+5O2====2P2O5。
3.氧化还原配平法（高一内容）：适用于氧化还原反应等有电子转移、电荷转移的化学反应方程式，一般多为较复杂的化学方程式，要根据化合价升降总数相等，或得失电子守恒来配平。
4.设1（或设X）法（课外补充）：对于更加复杂的化学方程式，可以先设较复杂的反应物的化学计量数为1，再根据质量守恒关系配平各元素，找到一组正确的计量数，然后乘以一个适当的倍数，得到最简整数比，用于分解反应时效果明显。对于有多种反应物的化学方程式，可以先给反应物的计量数设成X,Y，然后根据各元素质量守恒关系得到几个方程，然后设X=1或Y=1，得到一组计量数，再乘以一个适当的倍数，得到最简整数比。

Answer 2

氧化还原反应的配平说来说去都是要根据电荷守恒法来配平！就举个简单的例子吧（其余复杂点的一样配）：2Fe(Cl)3 Cu=Cu(Cl)2 2Fe(Cl)2 。。。Fe3由 3变为 2，得到2个电子，Cu由0变为 2，失去2个电子，为维持得失电子守恒，Fe也应得到2个电子，故在Fe(Cl)3前面配上2，再根据铁元素守恒，Fe(Cl)2前面也应配上2，最后就配好了。就这么简单。

Answer 3

一句两句说不清楚！要能语音就好了！所有方法万变不离其宗，守恒法。但是应用起来有好多小窍门。