Question

关于酸碱中和后的PH值问题，急！！

Answer 1

浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12，知道：
酸是弱酸（若是强酸的话，pH应为2），
碱为强碱（若是弱碱的话，pH应小于12），
因此两种溶液等体积混合后pH值<7,因为形成强碱弱酸盐和该弱酸的混合溶液，故水解呈碱性。
也就是说：
两溶液等体积混合，刚好等量反应，生成了0.01mol/L的盐。这个盐是强碱弱酸盐，因为负离子（即来自酸的那部分）是个弱酸根，与水电离出的一部分的H+结合了，所以溶液中有额外的OH-离子，所以显碱性，PH>7
0.01mol/L的硫酸和0.001mol/L的NAOH等体积混合会出来PH多少的溶液？？给我个过程，谢谢大家！！
首先判断酸过量，以c(H+)计算.假设体积为V,
(0.01*2V-0.001V)/2V=0.0095mol/L
pH=-lg{c(H+)}=2.02

Answer 2

算出酸所含的氢离子的物质的量和碱所含的氢氧根的物质的量
二者做差再除以总体积再算PH
若是物质量浓度为0.01mol/L的强酸和强碱，其pH值分别应为为2和12
所以酸为弱酸，碱为强碱
酸所含氢离子=10^（-3）V
碱所含的氢离子=10^(-12)V
碱所含的氢氧根=10^(-2)V
中和后由于弱酸可以不断电离，所以酸中的氢和碱中的氢氧根可以中和掉，但生成强碱弱酸盐，此时水发生电离使溶液呈碱性所以我认为选B
c(H+)=0.02mol/L
c(OH-)=0.001mol/L
酸过量
剩余氢离子c(H+)V-c(OH-)V=0.019V
c=0.019V/2V=0.0095mol/L
pH=-lg0.0095=1.02