Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则

Answer 1

该反应中n元素化合价由-
1
3
价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（kno3）=
1.75mol
14mol
×2=0.25mol，
a．生成氮气的体积=
1.75mol
14mol
×16×22.4l/mol=44.8 l n2，故a正确；
b．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故b错误；
c．转移电子的物质的量=3n（kno3）=5×0.25mol=1.25mol，故c正确；
d．被氧化的n原子的物质的量=
1.75mol
14mol
×10×3=3.75 mol，故d正确；
故选b．

Answer 2

反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，
A．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；
B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×
2
16
=0.25mol，故B错误；
C．转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C错误；
D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为
1.25×30
10
mol=3.75mol，故D正确．
故选D．