Question

把22.4g铁粉完全溶解于某浓度硝酸中

把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO 2 和0.2 mol NO，下列说法正确的是
[ ]
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
那个 我知道 是C 我想问下 到底是怎么同时生成 NO2和 NO的 和稀硝酸只能生成NO 浓的能生成NO2 一起生成是啥意思阿 还有 A 和B选项是怎么判断的呢 为什么不能是恰好只生成一个盐呢
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

Answer 1

3FE+14HNO3=3FE(NO3)3+3NO2+2NO+7H2O
3MOL
22.4G/56=0.4MOL 铁过量会生成硝酸亚铁应该选DD．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1