求一道初中化学题,在线等
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为()A,1:4:7B,6:3:4C,7:4:1D,28:7:4求答案并求解题思路过程...
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为( )
A,1:4:7 B,6:3:4 C,7:4:1 D,28:7:4
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A,1:4:7 B,6:3:4 C,7:4:1 D,28:7:4
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5个回答
2013-11-16
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答案D
C + O2 = CO2(点燃) 由化学方程式可知C与O2质量比为12:32,所以168g碳充分燃烧需448克O2,同理由2Mg + O2 =2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2,所以168g镁充分燃烧需112gO2。由3Fe + 2O2 =Fe3O4可知168g铁充分燃烧需64gO2。
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是448:112:64=28:7:4.
你要问168g是怎么来的?是12,24,50的最小公倍数,
C + O2 = CO2(点燃) 由化学方程式可知C与O2质量比为12:32,所以168g碳充分燃烧需448克O2,同理由2Mg + O2 =2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2,所以168g镁充分燃烧需112gO2。由3Fe + 2O2 =Fe3O4可知168g铁充分燃烧需64gO2。
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是448:112:64=28:7:4.
你要问168g是怎么来的?是12,24,50的最小公倍数,
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选 D
C + O2 =点燃= CO2
12 32
m x=32m/12=8m/3
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
m y=32m/48=2m/3
3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
168 64
m z=64m/168=8m/21m
所消耗的氧气质量比为 (8m/3):(2m/3):(8m/21)=28:7:4
C + O2 =点燃= CO2
12 32
m x=32m/12=8m/3
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
m y=32m/48=2m/3
3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
168 64
m z=64m/168=8m/21m
所消耗的氧气质量比为 (8m/3):(2m/3):(8m/21)=28:7:4
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D。
解:设C=Mg=Fe=x,则所消耗的氧气质量分别为m1、m2、m3
C+O2=CO2
12 32
x m1
2Mg+O2=2MgO
48 32
x m2
3Fe+2O2=Fe3O4
168 64
x m3
可得 : 12/x=32/m1 48/x=32/m2 168/x=64/m3
所以: m1=8x/3 m2=2x/3 m3=8x/21
所以:m1:m2:m3=28:7:4
解:设C=Mg=Fe=x,则所消耗的氧气质量分别为m1、m2、m3
C+O2=CO2
12 32
x m1
2Mg+O2=2MgO
48 32
x m2
3Fe+2O2=Fe3O4
168 64
x m3
可得 : 12/x=32/m1 48/x=32/m2 168/x=64/m3
所以: m1=8x/3 m2=2x/3 m3=8x/21
所以:m1:m2:m3=28:7:4
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选D
C与氧气反应为1:2
因为Mg与氧气反应为1:1
Fe与氧气反应为4:3
相同质量下三种物质的物质的量为56:24:12
由上四个比例式可得D
C与氧气反应为1:2
因为Mg与氧气反应为1:1
Fe与氧气反应为4:3
相同质量下三种物质的物质的量为56:24:12
由上四个比例式可得D
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C + O2 = CO2(点燃)C与氧气反应为1:2
因为Mg与氧气反应为1:1
Fe与氧气反应为4:3
相同质量下三种物质的物质的量为56:24:12
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Fe与氧气反应为4:3
相同质量下三种物质的物质的量为56:24:12
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