Question

帮忙解一下这道题（化学）

不定项选择题：
由CO2、H2、co组成的混合气体在同温同压下，与N2的密度相同，则该混合气体中，CO2、H2、CO的体积之比为（ ）
A29：8：13 B22：1：14
C13：8：29 D26：16：52

这其中有个什么“十字相交法”（与数学里的十字相乘法不同）。哪位高明之士帮解一下，感激不尽。再帮忙讲一下十字相交法，谢了！！

Answer 1

呵呵，很简单。N2的摩尔质量是28，co也是所以不管co。就看co2＆H2，所以，用“十字相交法”
就是唉，在网上写不出来啊
就是这样H2摩尔质量是2 co2是44 我们希望他们混合后是28（和N2一样）
在草稿纸上这样写 2 16
28
44 26 其中2是H2摩尔质量 44是co2摩尔质量 28是希望他们混合后的数值 16是44－28＝16 26是28－2＝26
最后16：26＝8：13就是H2和CO2的体积比 名曰“十字相交法” 明白了吗 所以是C，D都是对的
对了，同温同压下，密度比等于摩尔质量比，这个你应该知道吧，这个是这样做题的前提，把密度问题转化为摩尔质量问题

Answer 2

首先co与N2的密度相同，可不必考虑co了，co可以是任意比。就变成CO2、H2的二元混合物了，可以用十字相交法。CO2 44 （28-2）=26
28
H2 2 （44-28）=16
只要满足CO2、H2比为26：16即可。答案为C,D

Answer 3

C