Question

帮忙给些配平离子方程式的技巧

Answer 1

离子方程式配平技巧分为4步
第一步:依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
第二步:依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数。
第三步:依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数。
第四步:检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。

Answer 2

Mn由+7变为+2得5电子是氧化剂,
C由+3变为+4失1电子是还原剂,

配平的话,就要先保证这两者电子的得失相等,
所以左边2个C应乘以5,左边1个Mn应乘2,这样就保证C与Mn的得电子相等;

再考虑原子的守恒,
所以右边C也乘以10, 最后就是H和O的两边个数相等就行了;

所以
2MnO4ˉ+5H2C2O4+6H﹢＝2Mn2﹢+10CO2↑+8H2O

Answer 3

根据电子的转移来配

MnO4ˉ中Mn7+→Mn2+
降了5价

H2C2O4中C3+→
C4+(CO2中）
升了1价

其他元素都没有变价
所以

CO2与Mn2+
的系数比为
5：1
因为要电子守恒
得失电子相同

先用5和1配平

所以可得
1MnO4ˉ+（5/2）H2C2O4+3H﹢＝1Mn2﹢+5CO2↑+4H2O

发现
H2C2O4前的系数是
5/2
再都乘以2

可得2MnO4-+
5H2C2O4
+
6(H+)
==
10CO2
+
2(Mn2+)
+
8(H2O)

主要啊就是根据得失电子守恒来配、希望能帮到你，望采纳

Answer 4

抱歉昂，看成20个C了，应该是10个C，这样就成了2MnO4ˉ+5H2C2O4+6H﹢＝2Mn2﹢+10CO2↑+8H2O。总之，做这种题就分三步，第一看电荷守恒，第二看电子得失守恒，第三看元素守恒。