Question

化学题目解答

Answer 1

解析：此题只要考察化学方程式的计算，具体如下：根据气体的差量可知：反应掉的气体的体积为：448-112=336ml。说明共反应掉氧气与氢气的混合气体为336ml。根据反应的化学方程式：2H2+O2==2H2O可知：两份的氢气与一份的氧气恰好完全反应。所以可以得出反应掉的336ml的气体中氧气与氢气的体积各位多少根据该化学方程式可以看出：氢气反应了2分，氧气反应了1份，一共反应了2+1=3体积的气体。所以反应的336ml的气体中含有：氢气为：336*2/3=224ml，氧气为：336*1/3=112ml。这样就计算出了反应掉的气体中氢气与氧气的体积。共有氢气为：224+112=336ml=0.336L共有氧气为：224ml=0.224L所以带入化学方程式计算即可：设：混合物中含有过氧化钠的物质的量为x2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2----------------------------------22.4x------------------------------------0.224x=0.02mol这样就得出了原混合物中Na2O2的物质的量为：0.02mol题中计算的是被氧化的钠的物质的量，然后根据“钠原子守恒”：过氧化钠中钠原子就是被氧化的钠。在上面已经计算出了过氧化钠的物质的量为：0.02mol所以可以得出过氧化钠中钠原子的物质的量为：0.02*2=0.04mol所以被氧化的钠的物质的量为：0.04mol。

Answer 2

2.
汽车的尾气主要成分为
NO
和CO，从热力学角度分析，这两种气体应该能相互作用，发生如下反应

NO(g)
+
CO
(g)
→
1/2
N
2
(g)
+
CO
2
(g)
ΔrH
m
Ө

＝－373.0
kJ.mol
-1

，K
Ө
≈10
120

但是由于动力学关系，此反应进行得太慢实际上却难以加以利用。请考虑用什么方法来实现利用该反应达到治理汽车尾气的目的？原理何在？

讨论能否改变该体系的热力学性质？

如果热力学上可行的反应，可以通过寻找合适的催化剂。使用催化剂只是改变了反应的历程，而不影响反应的始态和终态从而不能改变热力学性质。

Answer 3

13.
因N
2
的分子量大于NH
3
的,所以N
2
的分子间力应大于NH
3
分子的,这种说法对吗?为什么?讨论分子间力对物质性质的影响。

分子间作用力包括：范德华力和氢键。其中氢键的作用力大于范德华力。对于N2中只存在范德华力，对于这样的物质组成结构相似的物质范德华力与相对分子质量成正比。如果组成结构不相似的物质不能这样比较，另外NH3中是含有分子间氢键的，从而使分子间作用力增大，熔沸点升高。“
因N
2
的分子量大于NH
3
的,所以N
2
的分子间力应大于NH
3
分子的”,这种说法不对。

Answer 4

9、加硫酸铜进去会和锌反应生成单质铜，这时铜和锌，以及稀硫酸会形成Cu-Zn原电池，
而电化学腐蚀速率大于化学腐蚀速率，所以可以加快反应速率。

Answer 5

18
18NA
23
2mol
96
0.2NA
23:14
23:21
18
9
20NA
30NA
是3.32克芒硝吧，这样的话就是72克
0.4mol
57.6
加热剩下的是氧化铜和氧化镁所以是4：11
40
下面两题都不完整