Question

（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH=______．　　（2）某温度时，测

Answer 1

（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.001=3，
故答案为：3；
（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，
故答案为：1.0×10-13；高于；
（3）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
10?14
10?5
=10-9mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L，则c1：c2=10-9mol/L：10-5mol/L=10000：1，
故答案为：10000：1；
（4）若所得混合溶液呈中性，则硫酸中的氢离子与氢氧化钡的氢氧根离子的物质的量相等，即：aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；
若所得混合溶液pH=12，溶液显示碱性，碱过量，则：
a×0.1?b×0.001
a+b
=0.01mol/L，解得a：b=11：90，
故答案为：1：100；11：90；
（5）①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，则氢离子浓度为0.01mol/L，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10，
故答案为：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c（OH-）=
0.1Va?0.01Vb
Va+Vb
=0.001mol/L，
解得：Va：Vb=1：9，
故答案为：1：9．