Question

初中化学题 求解答 详细点的 急！！

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Answer 1

追问

是正确的吗.. 不确定

追答

除非是我算错了，思路绝对正确

没有问题阿

追问

谢谢.. 我想应该是这样了..

您是老师吗

Answer 2

解:(1)4.4g
(2)设A点恰好完全反应用去盐酸中溶质质量为x,则：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
73 44
x 4.4g
73/x=44/4.4g 解得 x=7.3g
所以盐酸溶液的浓度=7.3/73x100%=10%
加到B点时用去盐酸溶液146g, 则剩余盐酸中溶质的质量=146gx10%-7.3g=7.3g
此时混合溶液的总质量=18.9g+89.5g+146g-4.4g=250g
所以此时盐酸溶液的质量分数=7.3/250x100%=2.92%

Answer 3

反应所用的盐酸质量分数没变，所以可以这么算

追答

追问

之前不是也有溶液吗 ？它们不是溶在一起的？

追答

NaCl溶液不会和稀盐酸反应

追问

题目不是说18.9g固体混合物溶在89.5g水中 ，然后不形成108.4g的溶液吗 之后不是溶液里面的N阿2CO3

完全反应 然后 再加上73g没反应确溶在溶液中的HCl？

追答

Na2Co3和NaCl都要溶于水形成溶液，不反应

追问

...你再看看题目 .. 他说溶液中HCl的质量分数.. 包括之前溶液的质量加上Na2CO3与盐酸反应 根据质量守恒 得出反应后溶液为79.2g 加上之前的溶液质量 再加上他多加上的73g盐酸的质量 这才是总溶液的质量吧...

追答

那你把Na2Co3的质量算出来，再用250减，最后用14.6除

这样总对了吧

追问

不对... 那个你看看采用答案 我想就是这么算的

追答

好吧

你化学好不？

问你个问题

有硫酸亚铁和硫酸铜的混合废液，现要得到硫酸亚铁晶体和铜。先向溶液中加入过量的A固体，得到溶液A和固体B，再向固体B中加入适量的溶液B，的到溶液A和铜，蒸发溶液得到硫酸亚铁晶体。 我想问的是溶液B可不可以是硫酸铜溶液

追问

应该是可以的吧

追答

好的，谢谢

追问

你哪里人啊？ 刚刚的题是初中的？

追答

对呀

追问

我们这里不考这种题型...

追答

你是哪里的？

追问

这个不是私聊..

追答

嗯，2102076187

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