Question

高一化学计算题。急求过程及答案！

Answer 1

告诉你方法吧要不然给你答案也没有意义了

首先：碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加热到完全反应（意思并不是二个物质都反应，碳酸钠遇热稳定不反应碳酸氢钠热稳定差所以反应）

其次：剩余固体与足量的盐酸反应生成的气体在标况下的体积为2.24l（剩余的固体就是碳酸钠【一部分是反应后得到的一部分是原来就有的】，碳酸钠与盐酸反应生成的就是二氧化碳。意味着生成了2.24l二氧化碳，此时你先写一个碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳与氯化钠和水的反应方程式【记得要配平】然后算出来剩余固体碳酸钠的质量。将原混合物的质量减去剩余固体的质量求出混合物加热反应生成二氧化碳和水的质量，再列出一个碳酸氢钠加热分解的反应方程式来将水和二氧化碳的总质量代入方程式后就能算出碳酸氢钠的质量了）

最后：混合物的总质量减去碳酸氢钠的质量就算出来了混合物的组成了，如果需要百分号来表示那你就将各个物质的质量分别除13.7混合物的质量

第一题搞定

Answer 2

与氢氧化钠反应的硫酸n(H2SO4)=0.15*0.2/2=0.015mol,
1,用来吸收氨气的n(H2SO4)=0.3*0.1-0.015=0.015mol,
所以n(NH3)=0.03mol,
设硝铵的物质的量为xmol,其质量为80xg
硫铵的物质的量为ymol，其质量为132y
根据题意x+2y=0.03
80x+132y=2.12
解得x=0.01mol,y=0.01mol
m(NH4NO3)=0.08g,m[(NH4)2SO4]=1.32g
2,n(NH3)=0.03mol,所以n(N)=0.03mol,
加上硝酸根中的n(N)=0.01mol,共有n(N)=0.04mol
m(N)=0.56g
氮的质量分数为0.56/2.12*100%=26.42%

Answer 3

H2SO4
+
2NaOH=Na2SO4+2H2O
0.15x0.2=0.03mol
则NaOH消耗的H2SO4为0.015mol
则吸收NH3消耗的H2SO4为
0.3X0.1-0.015=0.015mol
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
则氨气的物质量为
0.015X2=0.03mol
设混合氮肥中，硝铵质量为xg，硫胺的质量为yg
x/80+2y/132=0.03
x+y=2.12
则x=0.8g
y=1.32g
[28/80x0.8+28/132x1.32]/2.12x100%=26.4%
楼上
忘记计算硝铵中硝酸根的N了