Question

一道初中化学超难的奥赛题

Answer 1

答案有无数多个，但其取值范围为0~0.03g
原因：铁的摩尔质量比锌小，以酸为足量的情况下，铁生成的氢气比锌多
当铁完全消耗完酸时，生成0.2g氢气，同样，当锌完全消耗完酸时，也是生成0.2g氢气。这个值是最大值，所以，要使铁得到最多的氢，并且不能使锌与酸完全反应，就能求出最大值。
这个最大值是，当铁恰好完全消耗酸时，也就是质量为5.6g，即1mol时，得氢气0.2g
此时，锌的质量也是5.6g，它只能得到0.17g氢气，所以最大值为0.03g，当质量增大时，差距也在不断减小，当减小到锌也能把酸完全消耗时，差距为0
所以，这道题有无数个答案，但范围为0~0.03g

Answer 2

0.03g
由于铁的相对原子质量比锌小，而反应物质的对应关系为Fe~H2SO4~H2
Zn~H2SO4~H2
，所以当质量相等时，若硫酸足量，铁反应产生的氢气多。所以最大质量产生于铁与稀硫酸刚好完全反应时。铁与硫酸反应产生的氢气质量为9.8*2/98=0.2g，此时消耗的铁的质量是0.2/2*56=5.6克。锌与硫酸反应产生的氢气质量为5.6*2/65=0.17g(此时硫酸过量，用锌的质量计算生成氢气的质量）。所以最大质量差为0.2-0.17=0.03g。最大质量只有一个，不应该有2个